Resumen de la unidad 5
¿Qué son los cambios químicos?
- En los cambios químicos cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen y se rompen y forman enlaces químicos.
- En los cambios físicos no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen y ni se rompen ni se forman enlaces químicos.
- Las sustancias que hay antes de producirse un cambio químico se llaman reactivos y las que se forman tras el cambio productos. Los reactivos y productos suelen ser: sólidos (s), líquidos (l), gases (g) o disoluciones acuosa (ac).
- En una reacción química los átomos cambian su forma de unirse, pero no se altera su número o tipo.
El interior de las reacciones
- La descripción detallada de todo el proceso, que a nivel atómico se produce durante una reacción química, se conoce con el nombre de mecanismo de reacción.
- Teoría de colisiones. Para que se produzca reacción las colisiones de los reactivos deben de ser eficaces, con energía suficiente y orientación adecuada.
- La teoría de colisiones permite explicar: mecanismos, energía, velocidad, conservación de la masa de las reacciones... Esta teoría también presenta algunas limitaciones.
Propiedades de las reacciones
- Las propiedades física y químicas de los reactivos y productos son diferentes.
Reactivos ------> Productos
- Ley de conservación de la masa:
Masa total de reactivos = Masa total de productos
- Energía de reacción:
Ereacción = Eromper enlaces - Eformar enlaces
- Velocidad de reacción. Depende de: la naturaleza de la sustancia, temperatura, grado de división, catalizadores, inhibidores, concentración de reactivos
- La velocidad de una reacción no está relacionada directamente con su energía de reacción. Una reacción puede ser rápida y ser exotérmica o endotérmica y viceversa
La ecuación química
- Toda reacción química debe estar ajustada. Debe haber el mismo número y tipo de átomos en reactivos y productos.
- Las reacciones se ajustan mediante los coeficientes estequiométricos.
- Los métodos más usuales de ajustes de reacción son: método de tanteo y método de los coeficientes indeterminados.
Clasificación de las reacciones:
Las reacciones se pueden clasificar por su:
- Naturaleza: orgánicas o inorgánicas.
- Funcionalidad: síntesis, energética, degradación, industrial.
- Mecanismo: Ácido-base, redox, precipitación, complejación.
Algunas de interés: fotosíntesis, digestión, respiración, lluvia ácida, corrosión, combustión, industriales.
Enlace químico:
Es la unión de dos o más átomos. Cuando el enlace se produce, los átomos adquieren mayor estabilidad energética (regla del octeto).
- Enlace metálico. En él, los electrones del último nivel se comparten entre todo el cristal.
- Enlace covalente. En él, los átomos comparten electrones para adquirir la configuración de gas noble (regla del octeto)
- Enlace iónico. En él, el átomo metálico cede electrones al no metálico y ambos adquieren configuración de gas noble.